• 重点复习系列9——科学探究题
  •           2016/5/26     浏览()     【
  • 重点复习系列9——科学探究题

    江苏省运河中学  李飞雁

    探究性实验的内容一般包括提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等环节。

    解题的思维过程如下:①认真读题,弄清题意,确立研究的课题;②对课题给出的信息进行加工,弄清实验目的;③根据试题要求,将探究的问题与所学知识进行整合与提炼,迁移到要解决的问题中来。一般需要我们做的主要有四个方面: 猜想、实验、解释与结论、反思与评价。

    一、如何猜想

    (一)、猜想的三个原则

    1.科学性原则  2.方向性原则  3.开放性原则

    (二)、猜想的方法

    1.类比猜想

    类比推理法通常是指把陌生的对象与熟悉的对象类比,根据两个对象之间的相似性,把已知的现象和过程同未知的现象和过程相比较,找出它们的共同点、相似点或相联系的地方,从中得到启迪而提出猜想、形成假设的一种方法。比如,我们可以根据硫酸的性质推出盐酸等其他酸的性质等。

    2.演绎猜想

    演绎推理通常是指借助以前与之有直接或间接联系的问题或知识,把已知的一般原理运用于某一特殊的具体的场合或对象上,并由此作出对未知事件的猜测或假设的一种方法。如两种物质(例如NaOH和HCl的中和反应)反应后成分的猜想就是根据化学反应原理推测生成物一定有,反应物可能有的三种情况(①恰好反应NaCl②酸剩NaCl、HCl③碱剩NaCl、NaOH)。

    3.归纳猜想

    归纳推理法是指把在特殊情况下已经证明无误的规律,运用归纳推理的方法,通过某类对象中个别对象具有的属性,猜想该对象全体都具有这种属性;或从结论、现象开始,逆向思考问题,反向分析,探究成因或条件;或对一些已有的经验和事实进行归纳、总结,从而对未知对象提出猜想、形成假设的一种方法。如燃烧的条件我们通过思考①水和酒精谁能被点着?②用玻璃杯罩住燃着的蜡烛,能长时间燃烧吗?③木片和煤块那个易被点着?就可以猜想出燃烧的条件。

    4.控制变量。就是对影响研究对象的各个变量限制条件逐一进行猜想。如铁生锈条件的猜想就是分别猜想只和氧气、只和水、氧气和水的共同作用可能有的结果。

    二、如何设计实验

    1. 要熟悉物质的性质、检验和制备。2.根据题意搞清或确定实验的原理,有化学反应一定要写一写方程式,然后紧紧抓住原理进行设计,难点也就化解了。3..实验方案简单易行,原料价格低廉,无污染等。

    三、如何解释和得出结论

    通过实验观察获得的实验事实,并对所收集的事实和证据进行整理的基础上,运用比较、分类、归纳和概括等科学逻辑方法,将获取的证据与问题联系起来,提出现象或结果产生的原因,进而得出结论。在得出结论的过程中,将观察到的现象与已有知识联系起来,这必将产生新的知识,提出新的见解,这意味着对现有知识的更新,是新知识的获得。所以,得出结论是探究过程的高级思维,是能力和知识双丰收的重要环节。

    四、如何反思与评价:

    ①原理是否正确,即能否达到实验的目的;②所用原料是否常见易得、廉价;③是否节约药品,即原料的利用率是否高;④操作是否简单,即操作过程是否简捷优化;⑤是否对环境产生污染;⑥是否有实验误差;⑦方案是否有新创意;⑧安全性是否好等等。能达到上述八点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。至于提出合理化建议,也就是基于上述几个方面、结合题意来提出符合要求的建议。

    反思与评价是从严密的角度对探究行为和结果的可靠性、科学性进行重新审视的过程。通过反思与评价,发现实验探究中存在的问题,扬长避短,获得新的发现和改进建议,发展批判性思维,体验实验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。

    需要强调的是:给的信息一定要用上,否则就一定错了!此所谓,答案在信息中。

    五、初中化学的探究题型

    1、化学理论和实验:空气组成、催化剂、质量守恒定律、燃烧条件、生锈条件、离子的作用等。

    2、化学反应:金属及金属活动性、中和反应、NaOH变质、石灰转化和应用等。

    六、例题

    (一)、化学反应后产物成分的探究

    反应后产物的成分的猜想要根据发生的化学反应来分析,共2种形式:

    1.恰好完全反应只有生成物,生成物一定要猜想

    2.未完全反应的,反应物要分别猜想,注意:如果充分反应了,反应物不能同时猜想。

    例:某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液滴稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂.此时,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究.

    (1)写出该中和反应的化学方程式___________________________.

    (2)探究目的:探究烧杯内溶液中溶质的成分

    【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么?

    【进行猜想】(A)溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2 (B)溶质可能只是_________(C)溶质可能是__________________。有同学认为溶质还可能是CaCl2与Ca(OH)2 和HCl

    你认为是否正确?__________。理由是____________________________________。

    【实验探究】

    ①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液.振荡.观察到酚酞溶液不变色.于是他排除了猜想(A),你认为他排除猜想(A)的理由是_____________________________________________.

    ②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想,请你帮他完成实验,填写表格:

    通过以上探究,最后确定猜想(C)正确.

    【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道,可能造成的危害是________.要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液,应向溶液中加入过量_________,充分反应后____________,反应的化学方程式为_________________________________.

    解析:(1)氢氧化钙与盐酸的发生了中和反应,方程式是:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;

    (2)【进行猜想】由于氢氧化钙与盐酸反应生成了氯化钙和水,当恰好反应时,溶液中的溶质是CaCl2;当盐酸有剩余时,溶液中的溶质是CaCl2与HCl;所以,猜想(B)溶质可能只是CaCl2;猜想(C)溶质可能是CaCl2与HCl;认识不正确:Ca(OH)2 和HCl能反应,不共存。

    【实验探究】

    ①由于氢氧化钙溶液显碱性,由实验的过程可知,酚酞溶液不变色,说明溶液不呈碱性,所以猜想A可以排除;

    ②由于碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀,能与盐酸反应生成了二氧化碳气体,所以,当只有白色沉淀产生时,溶液中只含有氯化钙,猜想B成立;由于碳酸钙在盐酸中不能沉淀,所以,应该先有气泡产生,后有白色沉淀产生,说明了溶液中含有稀盐酸和氯化钙,猜想C成立;

    【反思与拓展】由于废液中含有盐酸,所以,如果未经处理直接倒入铁制下水道,可能造成的危害是腐蚀下水道。由于所加物质要过量,所以应该是不溶性的物质,要想只得到CaCl2溶液,还应该是含钙的物质,所以,应向溶液中加入过量CaCO3,充分反应后过滤,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.

    (二)、C、Fe、Cu、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO等物质性质的探究题

    对碳的探究  一般考察木炭的颜色,与氧气的反应及它的还原性。

    对铁的探究 一般考察它与酸的置换反应、与盐溶液的置换反应及亚铁盐溶液的颜色。

    对铜的探究 考察铜的颜色、与氧气反应得到氧化铜的颜色且铜与盐酸、稀硫酸不发生置换反应。

    对FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO等物质的探究 主要考察本身的颜色以及与盐酸、稀硫酸反应而溶解后溶液的颜色。

      常见的现象:对碳而言与盐酸、稀硫酸不反应常说黑色固体不溶解,它的氧化产物二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。对铁而言它比较活泼与盐酸、稀硫酸反应常说黑色固体溶解、有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。FeO与酸反应黑色固体溶解,溶液变为浅绿色。CuO与酸反应黑色固体溶解,溶液变为蓝色。Fe2O3与酸反应红色固体溶解,溶液变为黄色。Fe3O4能被酸溶解、有磁性。

    例:现在许多食品都采用密封包装,但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质,因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂,以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙同学为了探究“脱氧剂”的成分,从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋,打开封口,将其倒在滤纸上,仔细观察,脱氧剂为灰黑色粉末,还有少量的红色粉末。

    提出问题:该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末各是什么?

    猜想:甲同学认为:灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。

    乙同学认为:灰黑色粉末可能是铁粉,也可能还有少量的活性炭粉,红色粉末是氧化铁。

    丙同学认为:灰黑色粉末可能是氧化铜、活性炭粉,红色粉末可能是铜。

    (1)你认为         同学的猜想正确。

    (2)请设计一个实验方案来验证你的猜想是正确的,并填写以下实验报告:

    实验步骤

    预期的实验现象

    实验结论

     

     

     

     

     

      分析:此题联系生活实际“脱氧剂”,考察C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO的性质。“脱氧剂”常温下应该能与氧气反应,而铜在常温下不易与氧气反应,氧化铜又是黑色的且铜生锈后的物质是碱式碳酸铜为绿色的,所以脱氧剂与铜、氧化铜无关。铁生锈后生成物的主要成分是氧化铁是红色的粉末,故甲、丙的猜想不对,乙是正确的。那么针对乙的猜想进行实验即是考察Fe、Fe2O3、活性炭的性质。可利用Fe、Fe2O3与盐酸、稀硫酸反应、活性炭不与盐酸、稀硫酸反应所产生的不同现象加以说明。(对于铁粉也可以用磁铁吸)

      (三)、有关NaOH化学性质的探究题

    氢氧化钠是初中化学重要的、常见的碱,既是中考的重点、也是热点。所以在平时的学习中一定要熟悉氢氧化钠与指示剂的反应,它能使无色酚酞试液变红,使紫色石蕊试液变蓝;与非金属氧化物如二氧化碳等反应生成盐和水;与酸反应生成盐和水;与可溶性盐类如铜盐溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。例如,游泳池里“蓝色水”的探究,工厂排放的污水硫酸铜的探究,都用到氢氧化钠与铜离子反应得到蓝色沉淀来说明。常见探究题分析如下:

      第1题 实验探究:氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O、Na+、OH-)能使指示剂无色酚酞试液变红。实验步骤:

    ①       在第一支试管中加入约2mL蒸馏水,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象;

    ②       在第二支试管中加入约2mLNaCl(pH=7)溶液,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象;

    ③       在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。

    通过上述实验的探究回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞是否变红):

    (1)实验①看到的现象是             ;你得出的结论是        。

    (2)实验②看到的现象是             ;说明钠离子         。

    (3)实验③看到的现象是             ;你得出的结论是        。

    分析:此题用排除法去解答。即H2O分子,Na+离子都不能使无色酚酞试液变红,那么能使酚酞试液变红的只有OH-离子了。

      第2题 化学反应往往伴随着一些现象发生,如发光、放热、变色、产生沉淀、产生气体等。但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应,某班同学分两组作了如下探究实验:

    (1)第一组同学把一只收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中,如图1所示看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生           。

    (2)第二组同学也得到了启发,也设计了如图2、3、4、5(塑料瓶)、6所示的实验装置进行探究:他们各自会看到什么现象?2                   3                4             5                6                

    你认为以上能达到实验要求的是                   。

    (3)同学们经过分析讨论,认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应,消耗了CO2,你认为另一种原因是                     。

    (4)为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,甲同学设计了右图方案:你认为可以说明问题吗?你会看到什么现象                        。

     乙同学没有滴加稀盐酸,他加了另一种物质看到的现象是                              ,乙同学加的物质是              或                    。他们看到的现象虽然不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。

      分析:此题看似很长但考察的知识点并不复杂,考察CO2与NaOH溶液反应后生成的是Na2CO3溶液,因反应中消耗了CO2气体,反应前后容器内外形成了压力差。所以利用这一原理考查知识的拓展和迁移,思维的开放,综合运用知识的能力要求较高。第三问要求思维必须严谨,因为NaOH溶液由两部分组成NaOH和水,CO2本身既溶于水又可以和水反应,所以一种情况是CO2气体与水反应,另一种情况是CO2气体与NaOH反应。第四问考查对CO32-离子的检验方法,常用稀盐酸有气泡产生,也可以用碱Ca(OH)2、Ba(OH)2或盐CaCl2、BaCl2等物质产生CaCO3、BaCO3的白色沉淀。

      第3题 做中和反应实验时,我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,意外看到有气泡产生。小伟提醒我:是不是拿错了药品?我查验后确认药品没错,只是在瓶口发现了有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。做了一下探究活动:

    (1)  氢氧化钠溶液变质的原因是                               

    (2)  设计实验确认氢氧化钠溶液已变质

    [实验探究1]

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

     

     

     

    (3)我想知道该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质?

    [猜想与假设]   猜想1:氢氧化钠溶液部分变质。猜想2:氢氧化钠溶液全部变质。

    [查阅资料] (1) 氯化钙溶液呈中性。

    (2) 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

    [实验探究2]

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    (1)取少量该溶液于试管中,向学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!溶液中滴加过量学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!        。

    有       生成。

    说明原溶液中一定有碳酸钠。

    (2)取步骤(1)试管中的少量上层清液,         。

    溶液变红色。

    说明原溶液中一定有           。

    [实验结论] 该氢氧化钠溶液            (填“部分”或“全部”)变质。

    (4)如何用该变质的氢氧化钠溶液来制取氢氧化钠溶液?简述实验步骤。

    分析:此题考察的知识点仍为氢氧化钠与二氧化碳的反应,CO32-离子的检验方法。第一、第二问同第二题,而第三问考察的是氢氧根离子的检验,但同时还要排除CO32-离子的干扰,在排除CO32-离子干扰的同时,既不能除掉氢氧根离子,且不能引入氢氧根离子,这是此题的难点,经过刚才分析可知除掉CO32-离子不能用稀盐酸,因为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,也不能用Ca(OH)2、Ba(OH)2等物质,会引入氢氧根离子,那么只能用CaCl2、BaCl2等物质了,任选一种即可。排除CO32-离子的干扰后就是氢氧根离子的检验了,最简单的方法就是测PH或用指示剂看颜色变化,当然方程式就不难写出了。第四问是一个除杂质的问题,所选试剂既要和CO32-离子反应而除去但不能和氢氧根离子反应,又不能引入除氢氧根离子以外别的离子,故只能选Ca(OH)2、Ba(OH)2等物质。

      (四)、CaO、Ca(OH)2、CaCO3性质有关的探究题

    在生活、生产中CaO、Ca(OH)2、CaCO3用得较多,例如虎门消烟用的就是CaO,利用氧化钙与水反应放出大量的热,温度达到了烟的着火点,烟就销毁了。砌砖、抹墙、中和土壤酸性常用Ca(OH)2。对氧化钙的考察首先是它与水反应放热,升温了,可以测温度来检验;其次考察它与水反应得到微溶性碱Ca(OH)2,其水溶液就是澄清的石灰水,通过对Ca(OH)2的检验说明氧化钙的存在。对Ca(OH)2的检验可以利用它与CO2气体反应、与Na2CO3溶液反应得到白色沉淀;也可以用指示剂的变色或测PH的方法。对CaCO3的考察是它的溶解性及与酸反应可生成CO2气体。常见探究题如下:

     第1题 为了对一包放置很久的干燥剂(主要成分是生石灰)进行探究,小明提出了两项探究任务:  (1)探究干燥剂是否失效;(2)探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙。他设计了以下的探究方案:

    问题与猜想

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    (1)干燥剂是否失效

    取样品放入试管中加入适量的水,触摸试管壁。

     

    干燥剂失效

    (2)失效的干燥剂中含有氢氧化钙

    加水充分搅拌、过滤后,用PH试纸测其溶液的PH。

     

    有氢氧化钙

    你认为探究(2)是否严密?请说明原因                                      。

    你认为以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了,除能转化为Ca(OH)2外,还可能转化为           ,请简要说明验证的思路                                    。

    分析:此题考察的第一个知识点是CaO与水反应的现象放出热量,当干燥剂失效后遇水就不反应没有热量放出,用手摸没有热感;反之有热量放出,用手摸有热感;考察的第二个知识点是氢氧化钙的检验,因为Ca(OH)2是微溶物所以加水之后过滤得到澄清的石灰水,测PH肯定大于7,但如果干燥剂部分失效,未失效的CaO与水反应的生成物氢氧化钙加水之后过滤得到澄清的石灰水,测PH也会大于7, 所以探究(2)不严密。以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了,除能和水反应生成Ca(OH)2外,其生成物Ca(OH)2还能和空气中的二氧化碳反应生成新的物质CaCO3,最后是考察碳酸钙的性质即碳酸根离子的检验,加稀盐酸看是否有气泡产生,若有气泡产生说明有CaCO3生成了,若没有气泡产生说明没有CaCO3生成。

    第2题  碳酸钙在高温下煅烧一段时间后,得到白色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分,对其可能的组成进行了探究。

    一组:    猜想:白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。

    实验:(请写出实验步骤及现象)                                            。

    结论:是CaCO3和CaO的混合物。

    二组:    猜想:白色固体可能全部是氧化钙。

    设计方案:取试样于试管中,加入水,再通入二氧化碳,变浑浊。

    二组的方案正确吗?            ,理由                                。

      分析:此题为CaCO3和CaO性质的探究。CaCO3高温完全分解生成CaO的白色固体和CO2气体,分解后的白色固体只有CaO,比较容易检验,但本题是CaCO3高温部分分解,所以得到的固体中既有剩余的CaCO3又有新生成的CaO,对一组的猜测要证明既有CaCO3又有CaO,所以得取两次样品,第一次取样证明有CaO,可以加水看是否放出热量,或加水后测生成物的PH,或取加水后的生成物溶液通CO2气体看是否浑浊都可以;第二次取样证明CaCO3只要加稀盐酸看是否产生气泡就可以了。二组的猜测是白色固体可能全部是氧化钙,只需取样加稀盐酸无气泡产生就可以说明问题了。但他没有这样做,而是加水后通CO2气体,变浑浊了,这样做就麻烦了,因为CaO与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2是一种微溶物质现象也是浑浊,二组的同学给白色固体中加水后也没有过滤,就通入二氧化碳,变浑浊,搞不清浑浊是微溶物Ca(OH)2,还是CaO与水反应生成的Ca(OH)2继续与通入的CO2气体反应生成的不溶物CaCO3。所以二组的实验方案不正确。所以在做探究题目时,一定要注意,思维必须严谨,语言准确,不要错检,漏检,不要把简单问题复杂化。虽然一题有多解,但要严密准确。


    七、科学探究 练习(一)2015

    1.       www.szzx100.com江南汇教育网氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中,并进行了如图所示的三组实验。

     (1)实验1中,两支试管的溶液都变成________色。

    (2)实验2中,若B盛装的是NaOH溶液,发生反应的化学方程式为________________________。

    该反应的基本类型是________反应。

    (3)实验3中,李红同学向两支试管吹气,A中有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式为___________________________。

    B中无现象,为了探究吹气后B中溶质的成分,李红进行了如下探究。

    提出猜想:猜想1:溶质只有氢氧化钠    猜想2:溶质只有碳酸钠猜想

    3:溶质有氢氧化钠和碳酸钠……

    实验和结论:

    实验

    实验现象

    结论

    取B中少量溶液,加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤后取上层清液,向其中加几滴酚酞试液

    产生白色沉淀

    溶液呈现红色

    猜想3成立

    反思与评价:老师评价李红得出的结论不正确,因为猜想________(填数字)也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”,必须更换试剂,将__________溶液换成__________溶液。

    2. 央视报道“全国多地相继出现了假干粉灭火器”。干粉灭火器中灭火剂的主要成分是碳酸氢钠,而假干粉灭火器是用面粉作灭火剂。兴趣小组同学想了解学校干粉灭火器中的灭火剂是否为报道中的“假干粉”,设计了以下实验进行探究:

    探究一:甲、乙两同学分别用物理方法和化学方法设计方案,进行如下实验:

    和化学方法设计方案,进行如下实验:

     

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    取少量灭火剂于试管中,加入一定量的________

    粉末逐渐溶解

     

    取少量灭火剂于试管中,加入一定量的稀盐酸

    ____________

    该灭火剂不属于报道中的“假干粉”

    乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为__________________________。

    探究二:小组同学利用该灭火器进行灭火实验后,发现可燃物表面有白色粉末残留。为了解白色粉末的主要成分,继续以下探究:

    【查阅资料】1. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不分解。

    2. 碳酸氢钠溶解吸收热量;碳酸钠溶解放出热量。

    【提出猜想】

    猜想1:残留物主要成分是碳酸钠;猜想2:残留物主要成分是______________。

    【设计方案】

    小组同学设计的下列实验方案中,错误的是________(填序号)。

    A. 加热残留物将产生的气体通入澄清石灰水中,若观察到澄清石灰水变浑浊,则猜想2正确

    B. 将残留物溶于水,若有放热现象,则猜想1正确

    C. 将残留物溶于水,加过量氯化钙溶液静置,取上层清液加盐酸,若产生气泡,则猜想2正确。

    【反思评价】

    设计实验方案要思维缜密,考虑周全。用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题________________________________________________。

    3.我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到一定温度,可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金,不法分子用它来冒充黄金。小晨同学在实验室  进行了木炭粉还原氧化亚铜的实验(主要反应:C+Cu2O  2Cu+CO↑),她观察到反应后的固体不完全是紫红色,于是对该固体的成分进行了实验探究:

    【提出问题】该固体的成分是什么?

    【查阅资料】①Cu是紫红色固体②Cu2O是红色固体③Cu2O+H2SO4(稀)=== CuSO4+Cu+H2O

    【猜想与假设】

    猜想一:Cu    猜想二:Cu、Cu2O    猜想三:Cu、C    猜想四:Cu、Cu2O和C

    小晨同学认为猜想________不正确,因为反应后的固体不完全是紫红色。

    【实验探究】

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    步骤一:取少量固体置于烧杯中,加入足量稀硫酸,观察溶液颜色

    溶液呈________色

    猜想三不正确

    步骤二:把步骤一中所得混合物过滤,将滤渣干燥后置于滤纸上,观察固体颜色

    固体为紫红色、黑色

    猜想______正确

    【实验反思】由于受反应物质量比、反应物接触面积和反应温度等因素的影响,固体物质之间的反应可能无法完全进行。

    【拓展延伸】

    (1)从理论上看,碳与氧化亚铜的质量比应为1∶12,但实际做实验时却将碳与氧化亚铜的质量比控制在约1∶10。这样操作的理由是_____________________________________。 

    (2)下列可以用于鉴别真、假黄金的方法是________(填字母)。

    A. 观察颜色    B. 加热固体    C. 滴加稀硫酸     D. 滴加硝酸银溶液

    www.szzx100.com江南汇教育网4. 如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验,

        其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。看图回答下列问题:

     (1)写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式:__________________。

    (2)实验过程中,应先点燃________装置中的酒精喷灯。

    (3)要验证B中产生的CO2,还需要在A、B之间增加________装置(填“D”或“E”)。

    (4)整套装置还有一个明显的不足之处是:__________________________。

    (5)由于铁的氧化物Fe3O4和FeO均为黑色,B中得到的铁是否含有Fe3O4和FeO,该小组同学设计了下列探究实验。

    【提出问题】CO还原Fe2O3得到的铁是否含有Fe3O4和FeO?

    【提出猜想】猜想1:Fe;猜想2:Fe和Fe3O4;猜想3:Fe和FeO;  猜想4:________

    【查阅资料】①2FeCl3+Fe=== 3FeCl2,但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应;

    ②Fe3O4+8HCl=== 2FeCl3+FeCl2+4H2O;

    ③含有Fe3盐溶液遇到KSCN溶液时变成血红色。

    【实验探究】限选试剂:CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    Ⅰ.取少量黑色产物加入到装有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后过滤,对过滤所得固体用蒸馏水洗涤

    黑色固体部分溶解

     

    Ⅰ.取少量黑色产物加入到装有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后过滤,对过滤所得固体用蒸馏水洗涤

    黑色固体部分溶解

     

    Ⅱ.取第Ⅰ步洗涤后所得固体加入到装有足量________的试管中,充分反应后,再滴加少量KSCN溶液

    黑色固体全部溶解,溶液不变为血红色

    猜想2和猜想4都不成立

    Ⅲ.另取少量黑色产物装入玻璃管中,通入CO,一段时间后加热,并将反应后的气体通入装有一定量澄清石灰水的容器中

    澄清石灰水变浑浊

    猜想____成立

    5. 某化学兴趣小组在完成酸碱盐的化学性质实验时,做了如下两个实验:

    (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸;(2)向碳酸钠溶液中加入稀盐酸,完成这两个实验后,同学们将实验后的废液集中到一废液缸中,发现废液呈红色,小组同学对废液成分展开了如下探究。(温馨提示:该题的实验过程中所用的溶液浓度较低,实验中如涉及硫酸钙,氢氧化钙等微溶物,均可看作可溶物)

    【提出问题】废液中的溶质有哪些?

    小组同学经过讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有____________________。

    【猜想与假设】小组同学对废液中还含有的物质作出如下猜想:

    猜想一:还含有NaOH   猜想二:还含有Na2CO3   猜想三:还含有_____________(填化学式)。

    【实验验证】

    小组同学取少量废液于试管中,向其中加入过量的氯化钙溶液,通过观察现象,就得出了正确结论。若猜想二正确,小组同学观察到的现象是____________________。请写出反应的化学方程式________________________________。

    【交流与反思】小组中小林同学认为,将上述实验中的氯化钙溶液换成氢氧化钡溶液,也能得出正确结论。你认为小林的观点________(填“正确”或“不正确”),你的理由是________________________________________________________________________。

    6. 某混合气体可能有CO、H2、CO2中的两种或三种。某兴趣小组通过实验探究其成分。

    www.szzx100.com江南汇教育网【查阅资料】无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝色。

    【提出问题】混合气体由哪些气体组成?

    【提出猜想】猜想一:混合气体是CO、CO2;猜想二:混合气体是CO、H2

    猜想三:混合气体是H2、CO2;   猜想四:混合气体是____________。

    www.szzx100.com江南汇教育网【设计实验】将混合气体依次通过图1装置。

    【观察现象】A中黑色固体变红色,B中无水硫酸铜变蓝色,C中澄清石灰水变浑浊。

    【讨论交流】

    (1)无水硫酸铜变蓝色,则猜想________不成立;(2)小华认为澄清石灰水变浑浊,原混合气体中一定含有CO2,小军认为小华的说法不正确,理由是__________________;

    (3)小丽认为在A装置前连接如图2三个装置就可以确定气体成分,则各仪器的接口连接顺序为____________________→g→h。按小丽改进后的装置重新实验,观察到的现象是A中黑色固体变红色,B中无水硫酸铜变蓝色,前后两瓶澄清石灰水都变浑浊。则猜想________成立,写出C中反应的化学方程式___________________________________________。

    (4)指导老师指出小丽改进后的实验装置还存在一处不足,你的改进措施是____________。

    7. 同学们用高锰酸钾制氧气,制取结束清洗仪器,发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体。

    问题一:黑色固体是什么?

    【交流讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解,进行分析判断。

    判 断

    依 据

    不是KMnO4

    KMnO4能溶于水形成紫红色溶液

    不是________

    (填化学式)

    冲洗试管时出现深绿色溶液,说明该物质能溶于水

    是MnO2

    其他实验用过MnO2,知道它是不溶于水的黑色固体

    【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体,产生能使带火星木条复燃的气体,证明上述判断正确,加入的液体是______________________。

    问题二:用什么洗掉MnO2?

    【交流讨论】MnO2与BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近,理由是______________________________。这种物质能与稀盐酸反应,化学方程式为________________________________________,由此推测MnO2也能与稀盐酸反应。

    【实验验证】向未洗净的试管中加入稀盐酸,黑色固体没有变化。

    【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同。MnO2有什么化学性质,用什么试剂清洗呢?同学们请教老师后决定用草酸(H2C2O4)溶液试一试。

    【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液,黑色固体果然被除去,同时发现产生许多气泡。

    问题三:生成了什么气体?

    【交流讨论】化学变化过程中元素不变,因为________________________,所以产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等。

    【实验验证】经检验,产生的气体是CO2,检验CO2气体的操作和现象是:____________________________________________________________________。

    【反思提高】以上探究活动中,清除试管内壁附着的难溶物的思路是:先______________________________,再了解其化学性质,然后选择合适试剂进行清洗。

    8.实验中,小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中,结果发现也有气泡产生,为了解该气体的成分,实验小组进行了以下探究活动:

    【提出猜想】小红猜想是氧气;小敏猜想是氢气;小雨猜想是二氧化碳。

    www.szzx100.com江南汇教育网其他同学认为小雨的猜想是错误的,理由是__________________________;

    【进行实验】利用图Ⅰ所示装置分别进行实验:

     (1)小红:反应一段时间后,将带火星的木条放在a处,观察到____________,则她的猜想错误。

    (2)小敏:①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体,将管口a与________(填“b”或“c”)端管口连接。

    ②反应一段时间,点燃干燥后的气体,通过对现象的分析,得出他的猜想正确。

    【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠(NaAlO2),反应的化学方程式为________________________________。

    【交流讨论】有同学认为,小敏的实验方案有欠缺,步骤②存在安全隐患。理由是____________________________________________________。

    【反思提升】许多重大科学发现,源自对实验中异常现象的大胆质疑,深入研究。下列科学成果中,有两项是通过对异常现象研究得出的,它们是________(填序号)。

    A. 波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂    B. 侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法  C. 拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气  D. 张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值

     

    9.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。

    (1)实验过程:  ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌,发生反应的化学方程式:____________________________________________________。

    ②再通过        操作,得到无色滤液。③将无色滤液通过          操作,得到白色固体。

    (2)猜想:得到的白色固体是纯氢氧化钠吗?三位同学分别作出以下猜想:

    小李:是纯净的氢氧化钠! 小强:可能还含有碳酸钠!小陈:也可能含有          。

    (3)验证:验证小强的猜想。

     实验操作

    实验现象

    实验结论

    取少量白色固体配成溶液,加入足量             

     

     

    10.某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究,请你一起参与他们的探究活动。

    提出问题:这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3

    进行猜想 :猜想一:熟石灰全部变成了CaCO3。     猜想二:熟石灰部分变成了CaCO3

               猜想一:熟石灰没有变质。

    设计实验: 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案,请你帮助他们完成下表内容。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ① 取样,加适量水,搅拌,过滤

    ② 取少量滤液于试管中,滴入酚酞试液

    ③ 取少量滤渣于试管中,加入盐酸

     

    ②________________。

    ③________________。

     

    猜想一成立

    反思与应用:

    ①要证明猜想二成立,可参照上述实验方案进行探究,在步骤②中产生的实验现象是____。

    ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________(举一例)等具有这样的性质,因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。

    11.已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。

    查阅资料:铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。

    猜想:猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁。

    猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有        (填名称)。

    猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜。

    实验探究:下列实验仅供选择的试剂:10%盐酸、30%NaOH溶液。

    实验方案

    实现现象

    结论

    ①取一定量的合金粉末,加过量的           

         ,充分反应后过滤,滤渣备用。

    粉末部分溶解,并有气体放出。

    合金中一定含有         。

    ②取步骤①所得滤渣,加过量的        

             ,充分反应。

    滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色。

    合金中一定含有          。

    探究结论:猜想3成立。

    反思:一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式                                 。

    12.同学们在学习碱的化学性质时,进行了下图所示的实验。

     (1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学式                                。

     (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现是                            。

    (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

    (4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。

    提出问题: 废液中含有哪些物质?

    交流讨论:①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和              。

    ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。

    小云认为:只有碳酸钠 小红认为:只有氢氧化钙 小林认为:是氢氧化钠和碳酸钠

    你认为还可能是                       。(写一种猜想)

    实验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

    实验内容

    预计现象

    预计结论

    取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置。

    ①有白色沉淀,溶液呈红色。

            的猜想正确。

    ②  _________________

            的猜想正确。

    ③  ________________

           的猜想正确。

    反思拓展: 在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑

                                          。


    科学探究练习(二)2016

    1.一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素,这是教科书上的一句话.小科对此进行了思考,并查阅资料,对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究.

    【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应,反应方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2

    【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成.

    猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应,生成的沉淀只有氢氧化铜.

    【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中,有关产生沉淀的现象如表所示

    实验编号

    钠块大小

    硫酸铜溶液

    实验中产生沉淀的现象

    绿豆大小

    稀溶液10ml

    产生蓝绿色沉淀

    绿豆大小

    浓溶液10ml

    产生蓝色絮状沉淀

    豌豆大小

    稀溶液10ml

    产生蓝色絮状沉淀

    豌豆大小

    浓溶液10ml

    产生蓝色絮状沉淀,并出现黑色固体

    小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐.

    【实验结论】(1)上述实验中均未观察到      色固体生成,由此判断猜想一错误.

    (2)实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的,由此判断猜想二也错误.

    【实验反思】

    (1)实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是          .

    (2)由上述实验可知,导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有      .

    (3)为了用钠置换硫酸铜中的铜元素,小科设计了如下实验方案

    方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合,在干燥的空气中加热.

    方案二:把钠块和无水硫酸铜直接混合,隔绝空气加热.

    请从两个方案中选出合理的方案,并说明理由.            .

    菁优网:http://www.jyeoo.com2.久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为

    Cu2(OH)2CO3],某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究.

    【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测,铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果.

    【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝,设计了如图所示的四个实验.

    【现象分析】若干天后,发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈,其他瓶中的铜丝均无铜锈出现.

    (1)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,其目的是              .

    (2)B瓶与D瓶中的现象对比,可以得出的结论是          .

    【实验结论】由上述四个实验可分析得出,铜生锈是铜与空气中的      共同作用的结果.

    【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料,回收制取纯铜.

    查阅资料:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2

             Cu2(OH)2CO3菁优网-jyeoo2CuO+H2O+CO2

    如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案:菁优网:http://www.jyeoo.com

    【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是      (填化学式).

    ②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是              .

    ③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为            .

    ④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量:方案一      (填“>”或“=”或“<”)方案二.以上两种方案中,方案二优越于方案一,理由是      (任答一点).

     

    3.如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图:

    菁优网:http://www.jyeoo.com

    【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为              ,加热后产生黑色的氧化铜.

    【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因,他们进行了以下实验探究:

    【查阅资料】在酸性条件下,氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应:

    6NaOH+4CuSO4═3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4↓,生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体,加热不易发生分解.

    【提出猜想】根据资料分析,同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想:

    猜想Ⅰ:硫酸铜溶液呈酸性;

    猜想Ⅱ:生成的硫酸钠使溶液呈酸性.

    【实验与结论】

    实验①:用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度,得出其pH      (填“>”、“<”或“﹦”),硫酸铜溶液呈酸性,猜想Ⅰ成立.

    实验②:向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液,观察到溶液显紫色,硫酸钠溶液呈      (填“酸”、“中”或“碱”)性,猜想Ⅱ不成立.

    【交流和反思】(1)乙组同学认真分析甲组实验后,一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立,理由是            ;

    (2)在化学反应中,相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同,请另举一列      (写出反应物即可).

     

    4.小明在课外阅读中得知:氢氧化铜受热会分解生成氧化铜【Ca(OH)2==CuO+X】,于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜,并对氢氧化铜进行加热。

    (1)生成物X的化学式为___________。

    (2)制取氢氧化铜的化学方程式为_____________________________________。

    (3)小明在加热氢氧化铜时,发现蓝色固体先变成黑色;继续高温灼烧黑色固体变成红色,同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份,进行了如下的探究:

    【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体,且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

    【提出猜想】红色固体是:Ⅰ.Cu   Ⅱ.Cu2O   Ⅲ. ______________________。

    【进行实验】

    操作

    现象

    结论

    ①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中,加入足量稀硫酸,加热并充分震荡,静置。

    溶液由无色变蓝色,固体减少。

    1.44g红色固体一定有:______________________

    ②过滤、洗涤、干燥。

    得红色固体

     

    学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!5.(11分)某化学兴趣小组对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究,请你参与他们的活动。

        ⑴二氧化碳的制备

    用右图所示实验装置制备CO2,写出仪器M学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!的名称:______;

      组装时,仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是

      _____(填序号);

    若将长颈漏斗换为分液漏斗,其优点是___________          ________。该反应选用CaCO3与稀盐酸制取CO2,请写出反应的化学方程式:__________          _____________。

    ⑵探究镁与二氧化碳的反应

    兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内,镁条继续剧烈燃烧,生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究。

    【提出猜想】

    猜想Ⅰ:产物是MgO和C;  猜想Ⅱ:产物是MgO、MgC2和C。

    提出以上猜想学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!的依据是_______________________。

    【查阅资料】MgO+学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!H2O=Mg(OH)2,Mg(OH)2在热水中的溶解度增大;

    MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。

    【实验分析】为探究白色固体的成分,兴趣小组同学进行了如下实验:

    ①取少量反应后的固体混合物放入试管,加入足量热水,无气体放出,说明猜想_______不正确;

    ②为了验证另一种猜想中白色固体成分,请设计一个简单实验。

    实验操作_____          __________;

    实验现象______          _________。

    若该猜想正确,此时Mg与CO2反应的类型属于_______________。

    【实验反思】通过本实验,对“CO2不助燃”,你有什么新的认识:______________。

    菁优网:http://www.jyeoo.com6.某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应,设计如图所示实验装置:

    (1)若导管a与b连接,将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶,关闭分液漏斗上的活塞,振荡,然后打开导管上的活塞,观察到的实验现象是          ,CO2与NaOH反应的化学方程式是             ;

    (2)探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分:

    已知Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3           NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O

    【提出猜想】Ⅰ.NaOH和Na2CO3;Ⅱ.          ;

    Ⅲ.NaHCO3;     Ⅳ.Na2CO3和NaHCO3

    【查阅资料】①Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成;

    ②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成,与NaHCO3不反应;

    ③NaHCO3溶液显碱性,可与酸反应生成CO2气体.

    【设计实验】限选试剂:Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液.

     实验操作

    实验现象

    实验结论

     1.取少量反应后溶液于试管中,加入足量的      振荡

     产生白色沉淀

          

     猜想Ⅲ不成立

     2.将操作Ⅰ所得混合物过滤,向滤液中加入足量的      ,振荡

     

          

    猜想Ⅳ成立

    【拓展应用】联想到空气中有CO2,所以实验室中的氢氧化钠溶液应      保存.

    7.化学兴趣小组探究金属的性质时,将一段去除氧化膜的镁条,放入一定量的稀盐酸中,有气泡产生,充分反应后静置,发现试管中有灰白色沉淀.

    【提出问题】   灰白色沉淀是什么物质?

    【猜想假设】

    小华认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3),其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想,理由是____________________________.

    小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多,灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体.

    小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒.

    【实验探究1】

     实验操作

    现象

    结论

     ①取试管中的上层清液,加入适量的氯化镁固体

    氯化镁固体      (选填“溶解”或“不溶解”)

     小宇猜想错误

     ②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中

          (选填“有”或“没有”)气泡冒出

    小彤猜想错误

    基于以上探究与分析,原有猜想均遭到了否定.

    【查阅资料】HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓,AgCl是一种白色沉淀.

    【实验探究2】

    他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热,将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内,玻璃棒上的溶液出现白色浑浊,证明产生了      气体.再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口,试纸变      色.

    同学们请教老师后得知,足量的镁与稀盐酸反应时,溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程,从而生成了碱式氯化镁沉淀.据文献介绍,碱式氯化镁存在多种组成结构,化学通式可表示为Mgx(OH)yClz?mH2O(其中2x﹣y﹣z=0,0≤m≤6).

    【反思拓展】

    (1)做镁与稀盐酸反应的实验时,镁条的用量宜少不宜多.

    (2)铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同,据此推测出铁的活性比铜      .还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱,该反应的化学方程式为                        .

    8.“84”消毒液在日常生活中使用广泛,具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣,在老师的指导下,展开探究。

    【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有那些?

    【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。NaClO为有效成分,有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应(2NaClO+CO2+H2O==2HClO+Na2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO不稳定,受热或光照会发生分解。

    【分析讨论】小组同学经过讨论,认为该消毒液中的溶质一定有           ,可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。

    【实验过程】Ⅰ:向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样,布条长时间不褪色。

    Ⅱ:另取适量该消毒液试样于试管中,加入足量学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!氯化钙溶液,静置,观察到的现象为

                         。

    【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色,说明该消毒液试样中的溶质不含         。

    实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为                             。

    学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!综上所述,该消毒液试样中的溶质为           。

    学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!【交流反思】生活中,“84”消毒液储藏时应注意                   ;一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒,其原因可能是                  学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!

    【拓展延伸】⑴次氯酸钠与稀硫酸看发生复分解反应,化学方程式为                   。

    ⑵次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气,日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用。

    9.已知Mg能在CO2中中燃烧生成碳和一种白色固体物质。某化学兴趣小组用下图所示装置制备CO2并对Mg在CO2中燃烧生成的白色固体物质进行探究。

    实验过程:连接好装置并检查装置的气密性,装入药品。打开活塞,让A中产生的气体依次通过B、C,待气体充满集气瓶后,用坩埚钳夹住8~10cm长的用砂纸打磨干净的镁条,将镁条点燃后迅速插入到正不断通入CO2的集气瓶中,待剧烈反应平息后,关闭活塞,即可看到集气瓶内壁和底部有白色固体和黑色固体物质出现。

    查阅资料:①饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl而不吸收CO2

    ②MgO、Mg(OH)2、MgCO3均为白色固体。

    ⑴仪器a的名称是         。[来源:Zxxk.Com]

    ⑵装置B中发生反应的化学方程式是                         ;装置C的作用是    。⑶检验D中集气瓶已经充满CO2的方法是                                学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!   。

    ⑷白色固体物质是什么?甲同学提出了三种猜想:

    猜想Ⅰ:白色固体物质是MgO      猜想Ⅱ:白色固体物质是Mg(OH)2

    猜想Ⅲ:白色固体物质是MgCO3

    ①上述猜想中,你认为不合理的猜想是       (填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ),理由是               。

    ②乙同学取D中的白色固体于试管中,向其中加入足量的稀硫酸,固体溶解,无气泡产生。据此可知猜想           (填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)是合理的,则镁在D中发生反应的化学方程式是                                      。

    10.空气中氧气质量测定的再认识。

    学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!  【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)。

    该实验中选择使用汞的优点有                      。

    A.实验过程中没有污染B.在汞槽中起到液封的作用

    C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

    学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!D.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

    【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2),写出红磷燃烧的化学方程式                              。

    兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。

    【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气  的含量?

    【进行猜想】(1)装置漏气;(2)             ,装置内氧气有剩余;……

    【实验与交流】在老师的指导下,小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验,用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%。请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因。                        

    学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!【实验探究1】小明根据铁生锈的原理,探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。于是进行了实验(装置如图3)。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的古量为19.13%。

    【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比,用铁丝生镑的方法测定的主要优点及原因。                                

    【实验探究2】为了加快反应速率,小明通过查闻资料,利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4)。8分钟后测得的数据如下表:

    实验前的体积

    实验后的体积

    集气瓶内空气

    烧杯内蒸馏水

    烧杯内剩余蒸馏水

    131 mL

    90.0mL

    63.6mL

    请计算出空气中氧气含量            (计算结果保留一位小数)。

    【结论与反思】通过上述实验探究,选择            (填物质名称)进行实验,可较为快速地完成实验并减学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!小实验误差。

    【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀,生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3]。若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验,请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量,并说明理由。        学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!                  。

    11.小明在课外阅读中得知:氢氧化铜受热会分解生成氧化铜【Ca(OH)2==CuO+X】,于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜,并对氢氧化铜进行加热。

    (1)生成物X的化学式为___________。

    (2)制取氢氧化铜的化学方程式为______________________________。

    (3)小明在加热氢氧化铜时,发现蓝色固体先变成黑色;继续高温灼烧黑色固体变成红色,同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份,进行了如下的探究:

    【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体,且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

    【提出猜想】红色固体是:Ⅰ.Cu   Ⅱ.Cu2O   Ⅲ. ______________________。

    【进行实验】

    操作

    现象

    结论

    ①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中,加入足量稀硫酸,加热并充分震荡,静置。

    溶液由无色变蓝色,固体减少。

    1.44g红色固体一定有:______________________

    ②过滤、洗涤、干燥。

    得红色固体

     

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