• 2010年江苏省扬州市中考化学试卷及答案
  •           2010-6-20     浏览()     【
  • 扬州市2010年初中毕业、升学统一考试化学试题

    相对原子质量:H1  C12  N14  O16  Na23  S32  K39  Fe56

    说明:

    1.本试卷共6页,包含选择题(第1题一第20题,共20题)、非选择题(第21题一第27题,共7

    题)两部分。本卷满分100分,考试时间为100分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。

    2.答题前,考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上,同时务必在试卷的

    装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好,在试卷第一面的右下角填写好座位号。

    3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答,选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0. 5毫米黑色水笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。

    一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1.今年世界环境日的主题是“多个物种,一颗星球,一个未来”,下述不符合此主题的是

    A.提倡“低碳生活”                    B.开发绿色能源

    C.使用难降解的塑料制品                D.分类回收垃圾

    2.鸡蛋壳中Ca3 (PO4)2Mg3 (PO4)2约占2.8%,这两种物质都属于

    A.金属单质         B.          C.氧化物           D.化合物

    3.汽车轮胎的主要材料是

    A.无机非金属材料                 B.非金属材料

    C.复合材料                       D.合成塑料

    4.下列属于物理变化的是

    A.干冰升华         B.铝箔发暗    C.烧碱变质        D.镁带变黑

    5.温室气体是指CO2CH4等痕量气体和氟碳化合物等微量气体。 氟元素符号为

    A.Fe               B.F           C. V              D. Fr

     
     

    6.水资源是战略资源。下列是节水标识的是

    7.扬州推广“LED”绿色节能光源。砷化镓(GaAs)是光源材料,Ga+3价,As的化合价为

    A.3                B.5            C.3               D.5

    8. 某发电厂烟气处理的新工艺:CH42NO2= N2X2H2O,则X的化学式为

    A. CO              B.CO2              C. O2                D. C

    9.关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是

    A.铁丝燃烧产生白烟                   B. 铁丝生锈是缓慢氧化

    C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3              D.铁锈的主要成分是Fe3O4

    10.测得某强力除油污试剂的pH=14,关于它的说法正确的是

    A. 显碱性                            B.显酸性

    C.一定能与盐酸反应产生气体           D.露置空气中一段时间后pH将变大

     
     

    11.下列操作正确的是

     

    12.下列说法正确的是

    A.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料

    B.洗洁精能除去餐具的油污是“乳化作用”

    C.淀粉、抽脂、蛋白质中均含有CHON等元素

    D.“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染

    13.下列图示的各物质(或元素)相对含量错误的是

    14.肉毒碱(C7 H15 NO3)被认为是“最佳减肥营养素”,关于它的说法正确的是

    A.相对分子质量为161g

    B.氢元素质量分数小于氮元素质量分数

    C.含有臭氧(O3

    D.分子中CHON质量比为84154814

    15.如图所示的微观化学变化的反应类型是

    A.置换反应

    B.化合反应

    C.分解反应

    D.复分解反应

    二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题

     
     

    意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的为1分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分。)

    16.除去CO中少量的CO2,选用的试剂和装置均正确的是

    17.下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化,则甲、乙、丙可能是

    A. NaOH  NaCl  NaNO3        B.CO2  C6H12O6  H2O

    C. CaO   Ca(OH)2  CaCO3      D.H2O2   H2O   O2

    18.甲、乙的溶解度曲线如图,将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是

    A.两溶液仍饱和                 B.甲溶液仍饱和

    C.溶质质量分数:甲>乙         D.溶液质量:甲 =

    19.为探究ZnCu的金属活动性强弱,提供的试剂有:ZnCuH2SO4溶液、ZnSO4溶液、

    CuSO4溶液。下列说法正确的是

    A.选用两种试剂可实现实验目的

    B. ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱

    C.最多只能设计一种实验方案

    D.根据 ZnCu的硬度能判断金属活动性强弱

    20.某钢样品的含碳量为0.24%(其他杂质元素不考虑),若碳元素主要以Fe2CFe3C的形式存在,则该钢样品中Fe2CFe3C的质量分数(ω)范围是

    (相对分子质量:Fe2C124Fe3C180)

    A.0.03<ω<2                   B. 0.48<ω<0.72

    C. 2.24<ω<336               D. 2.48<ω<3.6

    三、(本题包括4小题,每空1

    21.(6分)化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。

    ①醋酸(CH3COOH)  ②纯碱  ③尿素[CO(NH2)2]  ④活性炭   ⑤食盐  ⑥维生素C

    (1)家庭制作馒头添加的“碱”_______      (2)除去铝壶中的水垢 _______

    (3)腌制鱼肉等常用的调味品 _______       (4)除去冰箱异味 _______

    (5)常吃蔬菜水果可补充的物质 _______     (6)含氮量最高的常用氮肥 _______

    22.(6分)人类对原子结构的认识永无止境。

    (1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”,汤姆生

    认为原子是“嵌着葡萄干的面包”,如今这些观点均

     
     

    _____(填“正确”或“错误”),卢瑟福进行α粒子散射实验后,认为原子是“行星模型”,即原子是由带_____ 电荷的原子核和核外电子构成。道尔顿汤姆生卢瑟福

    (2)右下图是元素周期表的一部分(数字表示相应元素的原子序数)。表中部分元素的原子

    (离子)结构示意图如下,其中属于阳离子的是_____(填数字序号)。

    选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是___­­­­______,带一个单位负电荷的一种阴离子_______。某耐火材料是由Mg, O组成的化合物,写出其化学式_________

    23.(5分)如图为速力菲补血剂的说明书。

    1)蔗糖(C12H22O6)在酶的催化作用下与水作用

    只生成葡萄糖(C6H12O6 ),则1分子蔗糖完全与水作用可得_____分子葡萄糖。若向速力菲的溶液中滴加碘水,将呈现_____色。

    (2)琥珀酸亚铁的相对分子质量为_____,成人

    每日1片速力菲,每日的补铁量为_____g

    (3)丁二酸钠(Na2C4 H4O4)与硫酸亚铁发生复分

    解反应可制得琥珀酸亚铁,则反应方程式为

    __________

    24.(8分)烟花爆竹的主要成分是黑火药,其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。

    (1)黑火药中至少有_______种元素,欲分离出硝酸钾,可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。

    (2)黑火药的一般配方是:硫磺2 g、硝酸钾3 g、炭粉4. 5 g。已知黑火药在空气中燃爆时可

    发生:S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2+ N2↑,则SKNO3C完全反应时的质量比为

    _______,该配方中C_____(填化学式)明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是_________

    (3)SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3 , SO3与水反应,形成硫酸型酸雨,写出有关

    反应的化学方程式:_________________________

    (4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染,以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_______。(填字母)A.提倡电子鞭炮  B.开发绿色鞭炮  C.关停鞭炮企业

     

     

     

    四、(本题包括1小题,共10分)

    25. (10 }) 能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4 CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,下图为天然气合成氨的工艺流程。

     
     

    (1)甲烷----氧气燃料电池是将______能转化为______能的装置。CH4在空气中燃烧时,将

    干冷的小烧杯罩在火焰上方,可观察到烧杯内壁有______

    (2 )CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4CO2反应生成COH2,重大意义在

    ______;我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6H2,化学方程式为

    ___________

    (3)①中CH4H2O(气)反应生成CO2H2,化学方程式是______。②中一般加人K2CO3

    溶液吸收CO2,此反应表示为K2CO3CO2H2O = 2_________N2 H2按照分子

    1____反应生成NH3

    (4)使用Fe2O3·H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环

    的物质是_______(填化学式)。

    五、(本题包括2小题,共25分)

    26.(10分)某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。

    (1)两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。沉淀放置一段时间后,完全变为黑

    色沉淀,猜想是CuO。为验证猜想,将沉淀过滤、洗涤、烘干后,用CO还原得到红色物质,且生成的气体能使________,写出COCuO反应的化学方程式________

    (2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 [化学

    式为CuSO4·3Cu(OH)2]Na2SO4,则反应方程式为________

    (3)为探究新制Cu(OH),的分解温度,设计水浴加热装置(如

    图)。

    写出仪器的名称:①______________。该装置采用水浴加热,其目的是_______

    (4)18时,将溶质质量分数均为10%的CuSO4溶液与NaOH溶液

    混合后,测得混合液温度为22℃,说明该反应_____(填“放热”或“吸热”)。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时,黑色沉淀出现的时间为:2分钟、6秒、1秒,则说明温度越高,Cu(OH)2分解速率越_____(填“快”或“慢”)。该实验说明,Cu(OH)2分解温度________(填“无确定数值”或 “有确定数值”)。

     

     

    27. (15分)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究.

    【应用研究

    (1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3,迅速分解为NaN2,反应方程式为_______

    【制备研究】

    (2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2N2O反应可生成NaN3NaOH

    气体X,该反应的化学方程式为2NaNH3N2O = NaN3NaOHX,实验室检验X

    气体使用的试纸是湿润________

    Na2CO3质量分数测定】

    工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图

    装置(已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体)。

    (3)装置A的作用是_____。设计的实验步

    骤为:①精确称量样品,检查装置气密性;②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置C;③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;④再打开弹簧夹,_______;⑤再次称量装置C

    计算碳酸钠含量至少需要测定______

    (填数字)个数据。根据制备反应,分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因

    _______

    M

    NaN3纯度测定】

    精确称量0.140 g NaN3样品,设计如图装置,测定其纯度。已知2 NaN3 3N2

    (NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热。

    (4)检查该装置气密性的方法是连接好装置,从水准瓶

    注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差_____(填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好。

    (5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是

    ______

    (6)使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调

    节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平,反应后读数时,还需要进行的操作是_______

    (7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为

    1.25 g/L),则实验中选用的量气管规格合适的是_____(填字母序号)。

    A. 100 mL                B. 1 L                   C. 2 L

    (8)计算NaN3样品的纯度(写出计算过程)。

     

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